Zone d’entraide

AraUpsilon5829

Vous analysez 250 g d'un échantillon qui contient du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène par combustion. Après analyse, vous obtenez 385,71 g de CO2 et 144,73 g de H2O. Vous savez que la masse molaire de votre échantillon est de 342,3 g/mol.

Déterminez quelle est la formule moléculaire de cet échantillon

Voici ma démarche à date: mais je ne sais pas comment rendre mes indicateurs des nombres entiers avec ces chiffres-ci... Ensuite je saurai comment avoir la formule moléculaire avec ma formule empirique..

Merci!

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Ramzi Z

Salut !

Tout d'abord, voici une fiche qui résume la matière et que tu peux garder comme référence :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

Tu as l'équation de combustion chimique suivante :

$$ C_xH_yO_z+O_2\rightarrow CO_2+H_2O $$

Tu peux commencer par calculer le nombre de mole de chacun en incluant celui de ton combustible inconnu ! Cela te donnera une indication quant au coefficients stœchiométriques de chaque.

C'est à partir de là que tu vas calculer les rapports entre les différentes molécules. Je te conseille aussi de faire un tableau.

Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !