Secondaire 5 • 2a
Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :
2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C
Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?
----+ voici ce que j'ai fait à date..
- Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol j'ai fait 3.5xmasse atomique de C+ 2.5x masse atomique de H etc... car on calcule pour un TNT seulement) = 3.067mol
- Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C
- Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol)
- = 128.965 g de C
Suis-je sur la bonne voie?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Tes calculs semblent très correctes. Voici une fiche que tu pourra garder en référence en cas de besoin pour ce genre d'exercice :
Toutefois, ta réponse et ta démarche sont bonnes. Et de ce que je vois, tu sembles avoir compléter l'exercice dans son ensemble.
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