Secondaire 5 • 2a
Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :
2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C
Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?
----+ voici ce que j'ai fait à date..
- Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol) = 3.067mol
- Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C
- Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol)
- = 128.965 g de C
Suis-je sur la bonne voie?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Oui, sans avoir refait les calculs, c'est la bonne démarche!
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Question de la Zone d’entraide
Comment faire pour résoudre ce problème ? le trinitrotoluène (tnt) est un explosif bien connu. on reconnaît facilement l'explosion de tnt parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (c). l'équation chimique équilibré de l'explosion de tnt est la suivante : 2 c7h5n3o6 → 3 n2 + 5 h2o + 7 co + 7 c quelle masse de carbone (sous forme de suie, la composante "c" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 399 g de tnt?
Chimie | Secondaire 5