Secondaire 5 • 2a
Bonjour!
J'ai une question sur un problème:
Si on introduit un cube de glace sèche (CO2(s)) de 2g dans un contenant hermétique de 1L qui était remplis d'air à 25C et à une pression normale. La glace sèche sublime complètement et après quelques minutes la température du gaz dans le contenu est rétablie à 25 C. On cherche la pression partielle du CO2 dans le contenant et la pression total dans le contenant ?
Je ne comprend pas comment y arriver comme je ne peux utiliser la formule des gaz parfaits:
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
D'abord, calcule le nombre de moles présentes dans le contenant avant d'y avoir inséré la glace sèche. Tu connais toutes les variables sauf n donc tu peux directement appliquer PV = nRT.
Puis, calcule le nombre de moles dans 2 g de glace sèche (CO2). Tu pourras ainsi directement appliquer la loi des pressions partielles :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
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