Secondaire 5 • 2a
Bonsoir, j'ai de la difficulté avec un devoir de chimie. On me demande de trouver le pH de quatre substances dont je n'ai que les concentrations, les volumes et les pKa. Que dois-je faire? Il y a aussi un acide fort parmi ces substances. Est-ce que ce dernier aura toujours un pH inférieur à 6? merci d'avance
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
D'abord, avec leur pKa tu peux calculer la constante d'acidité (Ka) :
$$ pKa = -log_{10}K_a $$
Avec la constante d'acidité, tu peux trouver la concentration en H+ :
$$ K_a = \frac{[H^+]•[A^-]}{[AH]} $$
Tu connais [AH], la concentration de la substance en question et [H+] = [A-]. Bref, tu peux simplifier l'équation de la manière suivant de sorte à ce qu'il ne te reste qu'une variable à trouver, [H+] :
$$ K_a = \frac{[H^+]^2}{[AH]} $$
$$ K_a•[AH] = [H^+]^2 $$
$$ \sqrt{K_a•[AH]} = [H^+] $$
Avec cette concentration de H+, tu peux directement calculer le pH :
$$ pH = -log_{10}[H^+] $$
Pour ce qui est de l'acide fort, oui, son pH s'il est seul dans une solution aqueuse neutre, sera toujours < 7. Exceptionnellement pour celui-ci, tu peux directement prendre sa concentration et assumer qu'elle est égale à la concentration de H+. Puis, tu peux appliquer cette concentration de H+ à l'équation du pH pour trouver le pH de l'acide fort.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :
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