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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarSoleilAlpha1230
Secondaire 5 • 2a

On gonfle un ballon météorologique de 2,5 x 10^3 L avec 620g d'hélium, sous une pression de 110Kpa et une température de 25 C. Si le ballon monte et que la pression change à 28kPa et la température a -72?

Peut-on simplement utiliser la loi des gaz parfait (PV=nRT)??

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 2a

      Bonjour CyclopeBeta,

      Merci pour ta question!

      Tout à fait, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits! Tu connais le volume, la pression et la température initiales. Tu peux déterminer n à partir de la masse d'hélium, et la constante R est toujours la même.

      Tu connais aussi la nouvelle pression et la nouvelle température. La quantité de matière ne changera pas tant qu'il n'y a pas de fuite au ballon. Tu peux ainsi trouver le nouveau volume!

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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