Secondaire 5 • 2a
Je n'arrive pas a comprendre cette question :
Calculez la solubilité de l'iodure de plomb PbI2 (Kps = 1,40x10-8) dans chacune des deux solutions suivantes :
a) Une solution de nitrate de plomb Pb(NO3)2 0,0500 mol/L
b) Une solution d'iodure de potassium KI 0,0500 mol/L
Dans une solution d'iodure de sodium NaI 0,0500 mol/L, la solubilité du PbI2 serait de même valeur que la réponse en b. Explique pourquoi sans utiliser de calcul.
Merci de m'aider, je ne sais pas par où commencer !
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Il faut que tu utilises la constante d'équilibre pour obtenir une nouvelle constante de solubilité :
$$ K_s=\frac{Produits}{Réactifs} $$
Sachant que tu dois tenir compte du fait que les solutés de la nouvelle solution sont déjà solubilisés en ions (approximation).
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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