Zone d’entraide

FramboiseDynamique4523

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Bonjour, quelqu'un peut m'aider avec cette question ?

Merci d'avance,

FramboiseDynamique

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour répondre à la question, il faut tenter de comprendre l'effet du débalancement d'une réaction à l'état d'équilibre tout en se rappelant du principe de le Châtelier.

Imaginons que le lac est un milieu très acide, où l'on retrouve énormément de H+. Ceci suggère que l'état du lac avant la pluie représente un milieu acide. En ajoutant du H2SO3 dans le système par l'entremise de la pluie, on débalance le système en ajoutant un excès de réactifs. Selon le principe de le Châtelier, le système veut revenir à l'équilibre, ainsi, le H2SO3 en excès par rapport à l'état initial va être convertit en H+ et SO3^2-, mais aussi en SO2 et H2O (selon la deuxième réaction). À son tour, cet excès de SO2 et de H2O va inciter la formation de H2S et de O2. Puis, le système redeviendra à l'équilibre. Bref, la concentration de H2S dans l'air va augmenter.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!