Cette question est assez complexe. Tu dois être en mesure de comprendre la loi de vitesse pour effectuer cette exercice. Une fiche alloprof explique ce sujet :
Dans le cas de cette expérience, on peut approximer l'équation de la vitesse de réaction comme suit :
\[v=k[HCl]\]
Ici, \(v\) est la vitesse, \(k\) est la constante de vitesse et \([HCl]\) est la concentration d'acide chloridrique initiale. De cette manière, tu peux faire un graphique de la vitesse moyenne en fonction de la concentration initiale d'acide.
Ainsi, tu pourras estimer la concentration qu'il faut pour une certaine vitesse. Je t'invite à utiliser Excel ou autre logiciel de traitement de données si tu as le droit. Sinon tu peux trouver la valeur de \(k\) manuellement. Aussi, il se peut que les point ne concorde pas tous, car ce sont des valeurs expérimentales.
J'espère que cela a pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Cette question est assez complexe. Tu dois être en mesure de comprendre la loi de vitesse pour effectuer cette exercice. Une fiche alloprof explique ce sujet :
Dans le cas de cette expérience, on peut approximer l'équation de la vitesse de réaction comme suit :
\[v=k[HCl]\]
Ici, \(v\) est la vitesse, \(k\) est la constante de vitesse et \([HCl]\) est la concentration d'acide chloridrique initiale. De cette manière, tu peux faire un graphique de la vitesse moyenne en fonction de la concentration initiale d'acide.
Ainsi, tu pourras estimer la concentration qu'il faut pour une certaine vitesse. Je t'invite à utiliser Excel ou autre logiciel de traitement de données si tu as le droit. Sinon tu peux trouver la valeur de \(k\) manuellement. Aussi, il se peut que les point ne concorde pas tous, car ce sont des valeurs expérimentales.
J'espère que cela a pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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