Quelle est la formule chimique pour le produit oxalate de bismuth (V). merci
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Albert!
L'oxalate de bismuth est formé d'ions d'oxalate (C2O4^2-) et de bismuth (Bi).
Les ions d'oxalate possèdent deux charges négatives et l'ion du bismuth possède trois charge positives (Bi3+). Pour que ces ions s'équilibrent pour former une molécule stable, il faut que ces charges s'annulent.
En ayant 2 ions de bismuth et trois ions de carbonate, il y a 6 charges positives (2 x 3+ ) et 6 charges négatives (3 x 2-) qui s'annulent. La formule de l'oxalate de bismuth peut donc être présentée ainsi:
$$ Bi_2(C_2O_4)_3 $$
J'espère que cela répond à ta question!
Éveline
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
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Bonjour Albert!
L'oxalate de bismuth est formé d'ions d'oxalate (C2O4^2-) et de bismuth (Bi).
Les ions d'oxalate possèdent deux charges négatives et l'ion du bismuth possède trois charge positives (Bi3+). Pour que ces ions s'équilibrent pour former une molécule stable, il faut que ces charges s'annulent.
En ayant 2 ions de bismuth et trois ions de carbonate, il y a 6 charges positives (2 x 3+ ) et 6 charges négatives (3 x 2-) qui s'annulent. La formule de l'oxalate de bismuth peut donc être présentée ainsi:
$$ Bi_2(C_2O_4)_3 $$
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Éveline
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