Secondaire 5 • 2a
Bonjour,
J'ai ce probleme a regle est j'ai beaucoup de difficulte.
Calculer la quantite de chaleur impliquee lors de la neutralisation de la solution de KOH par la solution de HCl
Temperature intiale de HCl: 23°C
Temperature de la solution KOH: 28°C
Temperature moyenne de la solution intiale: 28.5°C
Temperature finale de la solution 31°C
Volume de la solution de HCl: 50 mL
Volume de la solution de KOH: 50 mL
Volume totale de la solution: 100 mL
Equation globale: KOH (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + H2O (l)
De plus, jai besoin de calculer la quantite de chaleur implique dans cela, en utilisant le Cv de l'eau liquide (4.19 kJ/L°C).
Merci beaucoup pour votre aide.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut SaturneVirtuose3601,
Merci pour ta question!
Pour trouver la chaleur impliquée dans cette réaction, tu dois utiliser la calorimétrie. Dans ce problème, tu dois travailler en volume et non en masse, car c est fourni en fonction du nombre de litres au lieu d'être en gramme ou en kilogramme . La formule habituelle, Q=mcΔT, devient plutôt Q=VcΔT.
Alors, ton V est de 0,1L (100mL), le c est fourni dans la question et le ΔT est la différence entre la température finale et initiale de la solution. La température initiale est 28,5°C, malgré quelle soit supérieure aux deux températures des réactifs. Je ne sais si c'est une erreur, mais c'est un petit peu étrange.
Je t'invite à consulter la fiche suivante pour obtenir des exemples similaires à ton problème:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!