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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarCobraGamma8398
Secondaire 5 • 2a

bonjour,

Si l'on dissout 1,14 mol de C6H5NH3Cl dans 8,55 L d’eau, quel sera le pH ?

dans l'eau, les ions sont : C6H5NH3+ et CL- et le Cl- est un ion spectateur donc je ne le considere pas. Par contre le C6H5NH3+ est un acide conjugué.

donc l'équation serait

C6H5NH3 + H2O = C6H5NH3+ + OH-

et donc maintenant je dois trouver la qt de OH- pour trouver mon pH. J'ai fait un tableau IVÉ, avec la constante de basicité du C6H5HH2, et ca me donne un pH de 8,858 mais ce n'est pas la bonne réponse.

20220409_221414.jpg

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pouvez vous m'aider et m'indiquer la bonne démarche a faire ?

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 2a April 2022 modifié

      Salut !

      Tout d'abord, l'hydrochlorure d'aniline est un acide, tu dois donc t'attendre à une formation d'un ion H\(^+\) et non d'un ion \(^-\)OH. Ainsi, ta formule devrait être la suivante plutôt :

      $$ C_6H_5NH_3 ^+ \rightarrow C_6H_5NH_2+H^+ $$

      Tu peux ensuite effectuer le même type de calcul avec la constante d'équilibre ou plutôt la constante d'acidité !

      Si tu as besoin de précisions ou si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

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