Zone d’entraide

FramboiseDynamique4523

Bonjour !

Voici ma question : Vous faites bruler 5gr de glucide simple dans un calorimètre ce qui fais passer la température de l'eau de 20 a 22 dégrée Celsius. Quelle sera la pression de CO2 dans la bombe, si nous supposons que la température du gaz correspond a la température finale de l'eau ?

Voici la réaction balancée :

C6H12O6(s) + 6O2 (g) = 6CO2(g) + 6H2O (liquide)

Merci en avance,

FRAMBOISE DYNAMIQUE :D

GalaxieLambda6093

Bonjour FramboiseDynamique4523,

C'est une excellente question!

Il me manque quelques données à ton problème! Nous allons donc arriver à une variation de pression! Nous allons supposer un volume constant de V et une pression initiale de P1. Pour commencer, nous allons trouver nos quantités de départ de C6H12O6 et de CO2 en mol! La formule sera :

n = m/M

(où m = la masse de C6H12O6 et M = la masse molaire du C6H12O6).

Par la suite, il faudra faire un produit croisé pour trouver ton nombre de mol de CO2 puisque nous savons que pour 1 mol de C6H12O6, nous produisons 6 moles de CO2!

Ensuite, il faut utiliser 2 formules. La première formule est la loi de Gay-Lussac:

P1/T1 = P2/T2.

La deuxième loi que nous allons utiliser est la relation entre la pression et la quantité de gaz:

P1/n1 = P2/n2

Si nous supposons que:

n1 correspond à la quantité de mole de C6H12O6,

n2 correspond à la quantité de moles de CO2,

T1 = 20 degrés Celsius (n'oublie pas de le transformer en K) et

T2 = 22 degrés Celsius (n'oublie pas de le transformer en K),

tu pourras obtenir une formule qui ressemble à:

P(CO2)/P(C6H12O6) = n(CO2)T(CO2)/n(C6H12O6) T (C6H12O6)

Je t'invite à te renseigner auprès de ton enseignant pour obtenir une valeur d'un volume ou d'une pression de départ!

Pour de plus amples informations, je t'invite à consulter cette page: Les lois simples des gaz | Secondaire | Alloprof

J'espère t'avoir aidé et si tu as d'autres questions, n'hésite surtout pas à nous réécrire! :)