Zone d’entraide

DiamantCalme4854

Bonjour, je ne comprends pas comment trouver le Kc de la deuxième équation chimique. J’ai seulement la constante d’équilibre de la première.

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AnguilleBionique7524

Bonsoir PercheDelta4039,

Merci d'avoir utilisé la zone d'entraide!

a) Tout d'abord, tu dois remarquer que ta 2e réaction est l'inverse de la première. Cela veut dire que son kc est égal au kc de ta première réaction élevé à la moins 1. (2e kc = 1er kc^-1) Cela s'explique par le fait que les produits ont été changés en réactifs et les réactifs ont été changés en produits.

b) Par la suite, ta 2e réaction contient 5 fois plus de moles que la première. Tu dois donc élever à la 5 ton kc trouvé en a). Donc, 2e kc = 1er kc^-5.

La section " Équilibre chimique " de cette fiche t'explique comment trouver la constante d'équilibre Kc d'une réaction chimique :

Les principales formules utilisées en chimie | Alloprof

J'espère avoir pu t'aider,

Continues ton bon travail!

Samya

Emilie L

Bonsoir PercheDelta4039, 

Merci de solliciter nos services. 

Tout d’abord, dans ce cas-ci, c’est comme si on cherchait à trouver le Kc de la relation inverse de la première. Par conséquent, nous pourrions utiliser la formule ci-dessous pour y parvenir. 

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Cependant, il ne faut pas oublier qu’il y a cinq fois plus de moles de chacune des molécules présentent dans la deuxième équation. Comment pourrais-tu en tenir compte?

Voici une fiche explicative de notre site qui pourrait te venir en aide avec ce numéro. 

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-equilibre-c1043

N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions. 

Émilie