Secondaire 5 • 2a
bonjour, je vous réécrie pour cette question car je n'avait pas eu la bonne réponse. est-ce quelqu'un peut m'expliquer ce que je doit faire pour trouver le ph. Parce que quand je les fait jai trouver un ph basique mais je devrait en trouver un acide.
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Le problème est, est-ce qu'on considère la réaction en équilibre avec un pKa ou comme réagissant complètement.
Si on considère complètement (acide fort) :
HCOOH -> HCOO- + H+
La concentration d'acide formique = concentration de H+
mol = m/M = 34,5 / 46,03 = 0,74 mol
C = mol/L = 0,74/0,5L = 1,48 mol/L
pH = -log(1,48)
pH = -0,17 (Un pH négatif existe)
Si on considère que c'est un équilibre parce que c'est un acide faible (ce qui est la réalité) :
pH = 1/2 pKa - 1/2log C
= 1/2(3,75-log(1,48))
pH = 1,79
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!