Secondaire 5 • 2a
j’ai une question de chimie sur l’équilibre thermique la voici: Dans un calorimètre on introduit 80,0 ml d’eau à 22,0°C. On dépose ensuite un morceau de plomb de 164,5 g. La température de l’eau monte à 35,5°C lorsque l’équilibre thermique est atteint. Quel est la température initiale du plomb?
Svp j’ai besoin d’aide, je ne comprends pas comment faire
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Allo! Ça va bien?
Voici un article qui pourrait être utile:
Cependant, puisque tu poses la question, je suppose qu'il a été plus ou moins utile et que tu connais la base. Je te propose alors d'analyser le problème avec moi! :D
La question nous a donné Ti eau, Tf eau, Veau et masse du plomb.
Qeau=mc∆T
Qeau = V p c (Tf-Ti)
Maintenant, c'est quoi ce fameux Q eau? C'est la chaleur que l'eau a reçu. Que représente la valeur absolue du Qeau? C'est, en fait, la quantité de chaleur échangée entre le plomb et l'eau.
Alors, est-ce que Qplomb = Qeau ?
Roulement de tambours...
Non.
Qplomb = - Qeau
parce que lors d'un échange d'énergie, une substance en donne et l'autre reçoit. La température de celle qui donne de la chaleur va diminuer. Sa ∆T sera négative, pour annuler ce moins, il faut mettre un autre moins à quelque part dans la formule Q1=Q2. J'aurai pu écrire
-Qplomb = Qeau
Par la suite, pour le plomb, nous avons sa Tf, qui est la même que l'eau (car sinon l'expérience ne se stabilisera pas), sa masse et une petite recherche sur l'internet nous rapporte que sa c est de 0,129J/g°C.
Nous pouvons isoler Tiplomb:
Qplomb = - Qeau
mPb * cPb * (Tf-TiPb) = - p * V * ceau * (Tf-Tieau)
...
...
...
Je te laisse isoler parce que l'écrire dans cette réponse est inutile: Je ne pense que quelqu'un sera capable de la lire.
Bref, j'espère que ma réponse t'a aidé(e). Bonne journée!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!