Bonjour,
Voici le problème:
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Mg(s) + 2HCl (aq) -> MgCl2(aq) + H2(g).
Le gaz produit par cette réaction est recueilli dans une bouteille et son volume est mesuré par déplacement d'eau. Lors du premier essai, la réaction de 0,050g de magnésium permet de recueillir 50,0 mL de gaz. Au deuxième essaie, 0,075g de magnésium est utilisé.
En supposant que la concentration d'acide chlorhydrique soit suffisante pour que le magnésium réagisse complètement, quel est le volume de gaz alors recueilli si l'expérience se déroule dans les mêmes conditions de température et de pression?
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À mes yeux, le problème semble simple.
Je n'ai qu'à utiliser les coefficients stoechiométriques afin de faire un simple produit croisé. Donc, (50,0mL X 0,075g) / 0,050g = 75mL.
Toutefois, l'espace alloué pour mes démarches et au moins 3 fois supérieur pour ce numéro comparé au reste du cahier.
Ai-je raté quelque chose? Y a-t-il quelque chose que je ne prend pas en considération?
Merci beaucoup pour votre aide.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Lorsqu'il est question de calculs stœchiométriques, il est toujours préférable et même obligatoire d'utiliser les nombre de mole comme unité de mesure. Voici une fiche pour te guider dans ce genre de calcul :
Le lien qu'il te faut faire est à l'aide de la loi des gazs parfait ! En fait, la première réaction te permet de faire le lien entre le nombre de mole de gaz produit (calcul stœchiométrique) et le volume de gaz :
$$ PV=nRT $$
Voici une fiche qui pourrait t'aider à faire ce lien :
Je te laisse essayer par toi-même avec les indices que je t'ai donnée et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!