Zone d’entraide

RubisRapide929

Je ne comprend vraiment pas l'enthalpie et la chaleur molaire de dissolution en chimie. Mon examen est demain si jamais quelqu'un peut m'aider ce serait vraiment apprécié. Par exemple: Soit l'équation de dissolution du KOH: KOH-->K + OH

a) Quelle est la chaleur molaire de dissolution de l'hydroxyde de potassium si 5,6 grammes sont dissous dans 100 ml d'eau dont la température augmente de 10 degré celcius

b) Écrire l'équation thermochimique de cette équation

Merci de votre aide

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

La chaleur molaire de dissolution est l'énergie dégagée par la dissolution d'une mole d'une substance. Dans cet exemple, il y a donc deux étapes principales : trouver le nombre de moles de KOH et trouver l'augmentation de chaleur.

Heureusement, tu peux trouver le nombre de moles en utilisant la formule suivante :

$$ n = \frac{m}{M} $$

Légende :

• n : nombre de moles

• m : masse

• M : masse molaire

Note : tu peux trouver la masse molaire en utilisant un tableau périodique

Puis, il ne restera qu'à utiliser l'équation de la calorimétrie pour déterminer l'énergie dégagée. Rappelle toi que 1 ml d'eau ≈ 1 g d'eau.

$$ Q = mc∆T $$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C)

Note : c est une constante pour l'eau, égale à 4,19.

Tu connais m, c et ∆T, il ne reste donc qu'à trouver Q. Une fois cela fait, il ne te restera donc qu'à trouver la chaleur dégagée par mole.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

En b), il faut seulement que tu réécrives l'équation en plaçant la variation d'enthalpie par mole d'un côté de l'équation. Tu peux savoir de quel côté placer l'énergie en déterminant s'il s'agit d'une réaction endothermique ou exothermique. Puis, le tour sera joué!

N'hésite pas si tu as d'autres questions!