Secondaire 5 • 2a
Bonjour! Je ne sais pas comment résoudre ce problème. J’aimerais avoir de l’aide. Merci d’avance!
Bonjour! Je ne sais pas comment résoudre ce problème. J’aimerais avoir de l’aide. Merci d’avance!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Dans les exercices incluant différents concepts, il te faut y aller étape par étape. Tout d'abord, il te faut calculer la chaleur dégagée. Voici une réaction de neutralisation acido-basique :
$$ HA+BOH\rightarrow H_2O+AB $$
Si la réaction est complète, l'acide se neutralise au complet et tu peux calculer la chaleur associée en calculant le nombre de moles d'acide et convertir la chaleur de kJ/mol en kJ.
Maintenant, il te faut appliquer les notions de calorimétrie pour connaître la température finale :
Il te faudra notamment appliquer cette formule :
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Je te laisse compléter l'exercice par toi-même. Toutefois, tu dois faire attention à deux choses. Puisqu'il s'agit de solutions aqueuses, tu peux approximer ton calcul en utilisant la capacité thermique de l'eau. Aussi, la masse de la substance implique la masse de liquide totale (INDICE : 1g d'eau = ? mL d'eau).
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
Tu as une réaction acido-basique.
Commence par trouver le nombre de mol d'acide neutralisé.
Ensuite, tu sais qu'une mole d'acide neutralisé libère 250 kj/mol (-250 = énergie dégagée). Calcul l'énergie libéré totale.
Tu sais que l'eau à une capacité thermique massique de l'eau est de 4,19 J/(g·°C).
Comme tout l'énergie libérer est absorber par l'eau tu calcul l'augmentation de la température. (1g d'eau = 1 ml)
Tu connais le volume, l'énergie absorbé, quelques calculs et tu trouve la valeur d'augmentation de la température.
J'espère t'avoir aider, si tu veux les chiffres concret repose une question, Je vais développer.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!