Zone d’entraide

AlligatorRouge2511

comment dois-je faire pour trouver le poids d'un gaz en fonction de la pression, voici le problème.

Un ballon de 15,0 L contient un mélange de 4 gaz rares. La pression totale des 4 gaz dans le ballon est de 101,3 kPa soit la pression atmosphérique à TAPN (ballon au parois flexibles bien entendu). Voici la répartition des pressions partielles de chaque gaz : 

Ar : 50,2 kPa

Ne : 33,4 kPa

He : 15,6 kPa

Kr : 2,1 kPa

Quelle est la masse totale du ballon si celui-ci a une masse de 9,3 g lorsqu'il est vide.  

Mélissa S

Salut :D

Tu dois utiliser la formule des gaz parfaits.

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où

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Pour chacun des gaz, tu as la pression partielle qu'il exerce, le volume total du ballon, la constante et la température. Ce qui te permettra de calculer le nombre de moles de chaque gaz. Tu pourras utiliser deux méthodes pour ce faire.

Méthode 1 : Tu utilises la formule pour calculer directement le nombre de moles de chacun des gaz.

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De plus, il faut aussi savoir ce que signifie TAPN pour aller chercher les valeurs de température et de pression dont tu auras besoin.

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Aussi, comme tu vois, les unités choisies correspondent à ceux de la constante des gaz (kPa, L et K). C'est important de le vérifier, car ça peut tout changer ton calcul! :(

Méthode 2 : Tu utilises d'abord la formule pour calculer le nombre de moles total et tu emploies ensuite celle qui te permet de calculer le nombre de moles individuel.

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Il y en a une un peu plus longue, mais qui te permet de trainer une moins grande formule ensuite, à toi de voir celle que tu préfères! :)

Pour continuer, à l'aide de la masse molaire propre à chacun des gaz, calcule leur masse respective (tu viendras de trouver le nombre de moles).

Rappel

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Lorsque tu auras calculé chacune des masses des différents gaz, il ne te restera qu'à les additionner sans oublier celle du ballon vide (qui correspond à la membrane de caoutchouc entourant les gaz) pour trouver la masse totale du ballon.

Bonne continuité! :D Confirme ta démarche avec nous au besoin :) À tout de suite :D Et, joyeux Noël :D

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