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MentheIota7416

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Est-ce possible de faire le a) au complet svp

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

1. 2,0 g de Al ≈ 0,0741 mol (en utilisant la masse molaire)
2. 2,0 g de Cl2 ≈ 0,0286 mol (en utilisant la masse molaire)
3. En faisant un tableau de la réaction, on constaterait que le Cl2 est le réactif limitant. En effet, celui-ci est présent en plus petite quantité que le Al et en plus, il doit être présent dans un rapport 3:2 avec le Al. Bref, tous les 0,0286 mol de Cl2 sont utilisées. Comme le Cl2 disparait dans un rapport 3:2 avec le produit, on n'a qu'à diviser par 1,5 (3/2 = 1,5) pour trouver la quantité de Al2Cl3. Ceci donne 0,0191 mol de Al2Cl3.
4. Il y a donc 0,0191 mol • la masse molaire de Al2Cl3 (160,322 g/mol) de Al2Cl3, c'est-à-dire, environ 3,06 g de produit.

Le rendement théorique est donc de 3,06 g.

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