Zone d’entraide

FauconPerspicace8219

Bonjour! Alors j’ai deux questions pour vous en ce dimanche soir.

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Je ne comprends pas comment faire

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour la première question, il faut utiliser l'équation de la calorimétrie :

$$ Q = mc∆T $$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C)

Il faut d'abord trouver l'énergie nécessaire pour vaporiser le gel de mains :

$$ Q = ∆H_{vaporisation} • n_{gel} $$

Il faut trouver le nombre de moles, ce qui passe donc par la masse divisée par la masse molaire :

$$ Q = ∆H_{vaporisation} • \frac{m_{gel}}{M_{gel}} $$

$$ Q = 39\:300•\frac{15}{46,07} $$

$$ Q = 12\:796\:J $$

Puis, on peut formuler l'équation :

$$ Q= 15•2,46•(78-25) = 1956\:J $$

Ceci nous permet de trouver l'énergie totale requise :

$$ 12796+1956 = 14752\:J = 14,8\:kJ $$

Comme il s'agit d'une quantité de chaleur dégagée, ce nombre est négatif : -14,8 kJ.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

Pour la seconde question, sachant que la réaction alimente 41,9 kJ, on peut diviser l'énergie requise par l'énergie fournie pour trouver le rapport de nombre de moles nécessaire :

$$\frac{125,7}{41,9}=3$$

Comme l'énergie est en rapport 1:1 avec le NaOH(s), il faut 3 moles de NaOH. En multipliant le nombre de moles par la masse molaire du NaOH, tu trouveras alors la réponse à ce problème.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!