Zone d’entraide

FauconPerspicace8219

Bonjour! Alors j’ai deux questions pour vous en ce dimanche soir.

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Je ne comprends pas comment faire

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour la première question, il faut utiliser l'équation de la calorimétrie :

$$Q=mc∆T$$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C)

Il faut d'abord trouver l'énergie nécessaire pour vaporiser le gel de mains :

$$Q=∆H_{vaporisation}•n_{gel}$$

Il faut trouver le nombre de moles, ce qui passe donc par la masse divisée par la masse molaire :

$$Q=∆H_{vaporisation}•\frac{m_{gel}}{M_{gel}}$$

$$Q=39300•\frac{15}{46,07}$$

$$Q=12796J$$

Puis, on peut formuler l'équation :

$$Q=15•2,46•(78-25)=1956J$$

Ceci nous permet de trouver l'énergie totale requise :

$$12796+1956=14752J=14,8kJ$$

Comme il s'agit d'une quantité de chaleur dégagée, ce nombre est négatif : -14,8 kJ.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

Grâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.

Pour la seconde question, sachant que la réaction alimente 41,9 kJ, on peut diviser l'énergie requise par l'énergie fournie pour trouver le rapport de nombre de moles nécessaire :

$$\frac{125,7}{41,9}=3$$

Comme l'énergie est en rapport 1:1 avec le NaOH(s), il faut 3 moles de NaOH. En multipliant le nombre de moles par la masse molaire du NaOH, tu trouveras alors la réponse à ce problème.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!