Zone d’entraide

MentheIota7416

Qu’elle est la masse volumique en grammes par litre de l’hydrogène gazeux à 20 degré et à une pression de 1.141 X10 à la 4?

oui, c’est justement ça que j’essayais de faire la loi des gaz parfait, mais dans la formule il me manque 2 inconnus. Le 4,68 que j’ai trouvé dans la photo c’est quoi?

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Ramzi Z

Salut !

Je te réfère à la réponse que je t'ai donnée :

Question

mmy30GsOKoNcatMf0GOHOSoo4rI319 déc. 2021

Qu’elle est la masse volumique en grammes par litre de l’hydrogène gazeux à 20 degré et à une pression de 1.141 X10 à la 4?

---

Afficher la publication

Avec quelques manipulations algébriques, tu peux obtenir la formule suivante :

$$\frac{m}{V}=\frac{PM}{RT}$$

$\frac{m}{V}$ est la masse volumique en masse/volume, et $\frac{PM}{RT}$ est ce qui te permet de calculer cette masse volumique avec les valeurs connues de pression $P$, de masse molaire $M$, de température $T$ en Kelvin et de constante des gaz parfaits.

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !