Postsecondaire • 2a
Qu’elle est la masse volumique en grammes par litre de l’hydrogène gazeux à 20 degré et à une pression de 1.141 X10 à la 4?
Qu’elle est la masse volumique en grammes par litre de l’hydrogène gazeux à 20 degré et à une pression de 1.141 X10 à la 4?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Puisqu'on te donne les données de température et de pression et qu'il s'agit d'un gaz, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits afin d'obtenir la valeur du volume et du nombre de moles :
$$ PV=nRT $$
$$ \frac{n}{V}=\frac{P}{RT} $$
Tu peux ensuite utiliser la masse molaire afin d'obtenir la masse volumique en g/L :
$$ n=\frac{m}{M} $$
$$ \frac{m}{VM}=\frac{P}{RT} $$
$$ \frac{m}{V}=\frac{PM}{RT} $$
Je te laisse calculer le reste par toi-même et n'oublie pas de faire attention aux unités et aux chiffres significatifs. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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