allo! question de chimie:
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Renard Incomparable!
Merci de faire appel à nos services 😉
Pour poursuivre tes démarches, il serait pertinent de se rappeler de la formule suivante qui sera fort utile:
$$ P_1 = P_{totale} \times \frac{n_1}{n_{total}} $$
où P1 est le pression partielle du gaz 1, Ptotale est la pression totale, n1 est la quantité en mole du gaz 1 et ntotal est la quantité totale de gaz.
En connaissant la pression partielle du néon \( (P_{néon}) \), la quantité de néon \( (n_{néon}) \) et en déterminant le quantité totale \( (n_{total}) \)en faisant la somme des quantités de chaque gaz, il sera alors possible d'isoler la variable de la pression totale dans la formule ci-haute!
Pour réviser la loi des pressions partielles, tu peux consulter le lien suivant:
J'espère que cela t'aidera!
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
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Bonjour Renard Incomparable!
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$$ P_1 = P_{totale} \times \frac{n_1}{n_{total}} $$
où P1 est le pression partielle du gaz 1, Ptotale est la pression totale, n1 est la quantité en mole du gaz 1 et ntotal est la quantité totale de gaz.
En connaissant la pression partielle du néon \( (P_{néon}) \), la quantité de néon \( (n_{néon}) \) et en déterminant le quantité totale \( (n_{total}) \)en faisant la somme des quantités de chaque gaz, il sera alors possible d'isoler la variable de la pression totale dans la formule ci-haute!
Pour réviser la loi des pressions partielles, tu peux consulter le lien suivant:
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