Secondaire 5 • 2a
Dans un contenant de 675 mL, à 33°C, on mélange 0,0045 mol de A et 0,0062 mol de B. La réaction suivante se produit :
A (g) + B (g) ⇆ 2 C (g)
Calculez la constante d'équilibre Kc si la concentration à l'équilibre de C est de 0,0023 mol/L
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
En ce qui concerne la théorie, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :
Pour ce genre d'exercice, il ne te suffit pas de juste utiliser la formule. Tu dois essayer de comprendre ce qu'il se passe. Au départ, tu n'as pas de C. Cela veut dire que ce qui a été utilisé pour former 0,0023 mol/L a été pris de A et B. En suivant la stœchiométrie, la concentration à l'équilibre de A et B se calcule comme suit :
$$ \left[A\right]_{éq}=\left[A\right]_{initial}-\frac{0,0023mol/L}{2} $$
$$ \left[B\right]_{éq}=\left[B\right]_{initial}-\frac{0,0023mol/L}{2} $$
Tout ce qu'il te reste à faire est de calculer les concentrations initiales et ensuite la constante d'équilibre.
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