Zone d’entraide

MercureRose2635

Considérons l'équilibre suivant :

2 COF2 (g) ⇆ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 1,96

On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971 mL à 1000°C.

Quelle sera la concentration molaire de COF2 à l'équilibre ?

(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )

Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.

Ramzi Z

Salut !

Tout d'abord, pour la théorie, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-equilibre-c1043

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Dans ton cas, on peut écrire la constante d'équilibre comme suit :

$K_{c} = \frac{P r o d u i t s}{R é a c t i f s} = \frac{[C O_{2}] [C F_{4}]}{{[C O F_{2}]}^{2}}$

Tu peux calculer la concentration avant équilibrage avec les données du volume et du nombre de mole. Par la suite, après équilibrage, du produit $x$ concentration de CO $_{2}$ et de CF $_{4}$ en consommant $2 x$ de COF $_{2}$ .

$K_{c} = \frac{x \times x}{([C O F_{2}] - 2 x)^{2}}$

$1, 96 = K_{c} = \frac{x^{2}}{([C O F_{2}] - 2 x)^{2}}$

$K_{c} = (\frac{x}{[C O F_{2}] - 2 x})^{2}$

$\sqrt{K_{c}} = \frac{x}{[C O F_{2}] - 2 x}$

Cela va te donner une équation de premier degré que tu pourras résoudre. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Zone d’entraide

Question de l’élève

Considérons l'équilibre suivant :

2 COF2 (g) ⇆ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 1,96

On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971 mL à 1000°C.

Quelle sera la concentration molaire de COF2 à l'équilibre ?

(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )

Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.

Explications (1)

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