Zone d’entraide

MercureRose2635

Considérons l'équilibre suivant :

                         2 COF2 (g)   ⇆  CO2 (g)  +  CF4 (g)           Kc = 1,96

On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971  mL à 1000°C.

Quelle sera la concentration molaire de COF2  à l'équilibre ?

(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )

Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.

Ramzi Z

Salut !

Tout d'abord, pour la théorie, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-equilibre-c1043

Dans ton cas, on peut écrire la constante d'équilibre comme suit :

$$ K_{c}=\frac{Produits}{Réactifs}=\frac{\left[CO_2\right]\left[CF_4\right]}{\left[COF_2\right]^2} $$

Tu peux calculer la concentration avant équilibrage avec les données du volume et du nombre de mole. Par la suite, après équilibrage, du produit \(x\) concentration de CO\(_2\) et de CF\(_4\) en consommant \(2x\) de COF\(_2\).

$$ K_{c}=\frac{x\times x}{(\left[COF_2\right]-2x)^2} $$

$$ 1,96=K_{c}=\frac{x^2}{(\left[COF_2\right]-2x)^2} $$

$$ K_{c}=(\frac{x}{\left[COF_2\right]-2x})^2 $$

$$ \sqrt{K_{c}}=\frac{x}{\left[COF_2\right]-2x} $$

Cela va te donner une équation de premier degré que tu pourras résoudre. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !