Secondaire 5 • 2a
Bonjour,
dans ce problème je ne comprend pas pourquoi la réponse n'est pas 550 kPa en utilisant la loi des pressions partielles (Pt= Ppa+ Ppb + ..)
Je comprend pas pourquoi le corrigé a utiliser P1V1= P2V2...
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
La nuance provient du fait que les pressions qu'on te donne des gaz sont les pressions avant le mélange. La première étape est donc de connaître la pression de chacun des gaz lorsqu'ils sont introduits dans le ballon.
La loi des pressions partielles est la suivante :
$$ P_T=P_A+P_B+P_C+...=n_AP_T+n_BP_T+n_CP_T+... $$
\(n\) est la proportion molaire du gaz (\(n\) = 0 à 1). Dans ton cas, tu n'as pas besoin d'utiliser la proportion molaire, car on te donne leur pression. Pour en savoir plus sur la pression partielle, je t'invite à visiter cette fiche alloprof :
Après avoir obtenu leurs pressions dans le ballon avec la loi des gaz parfaits (loi de Boyle-Mariotte), tu pourras calculer la pression dans le ballon.
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