Zone d’entraide

EndorLibre7848

Bonjour. Je ne comprends pas comment cela est possible

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

Si la combustion d'une mole de CH4 dégage 890 kJ, on peut déduire que:

-la réaction de 2 moles de O2 dégage 890 kJ;

-la production de 1 mole de CO2 dégage 890 kJ;

-la production de 2 moles de H2O dégage 890 kJ.

Je croyais que l'énergie dégagée ou absorbée par une réaction était la somme de l'énergie dégagée ou absorbée par ses réactifs...

Éveline O

Bonjour Al!

Dans l'équation ci-haut, l'énergie qui apparaît dans les produits de la réaction correspond à la variation d'enthalpie du système. L'enthalpie (H) représente l'énergie totale contenue dans un système et sa variation (∆H) montre le changement de cette énergie lors d'une réaction. En voici la formule:

$$\mathrm{\Delta }H=H_{produits}-H_{réactifs}$$

Cette variation évalue alors si la réaction absorbe de l'énergie, étant alors endothermique, ou si elle en dégage, étant exothermique.

Pour répondre à ta question, l'énergie absorbée ou dégagée d'une réaction ne correspond pas à la somme d'énergie dégagée ou absorbée par les réactifs, mais plutôt à la différence d'énergie emmagasinée entre les réactifs et les produits.

Je te joins un lien abordant la variation de l'enthalpie, si tu souhaites réviser cette notion:

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https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-enthalpie-et-la-variation-d-enthalpie-c1020

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J'espère que cela répond à ta question! N'hésite pas à nous réécrire!

Éveline :)