Zone d’entraide

RubisRouge2356

calculez le nombre de moles d’électrons contenus dans 4,00g d’ions SO4^2-

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour résoudre la question, il faut d'abord déterminer le nombre d'électrons dans une molécule de SO4^2-.

$$ nb\:électrons = é_S+4•é_O+2 = 16+4•8+2=50\:électrons $$

Ensuite, on trouve le nombre de moles de SO4^2- dans 4,00 g de la substance :

$$ M_{SO_4^{2-}}=33,065+4•15,999=97,061\:\frac{g}{mol} $$

$$ n=\frac{m}{M}=\frac{4,00\:g}{97,061\:\frac{g}{mol}}=0,0412...\:mol $$

Puis, sachant qu'il y a 50 moles d'électrons pour une mole de SO4^2-, on trouve le nombre d'électrons dans le 4,00 g:

$$ 50\:mol•6•10^23\:\frac{électrons}{mol}•0,0412...≈1,24•10^24\:électrons $$

Voilà!

N'hésite pas si tu as d'autres questions!