Secondaire 5 • 2a
Bonjour, il y a cette question dans le labo et je ne suis pas sûr de ma réponse.
le labo est sur la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’ammoniac (NH3) et leur masse molaire.
Que deviez-vous mesurer pour calculer la vitesse de diffusion de chacun des gaz ?
On doit mesurer la distance parcourue par chacun des gaz. Aussi, on va prendre le temps que ça lui prend pour parcourir tout cette distance.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Selon la loi de Graham, la vitesse de diffusion est inversement proportionnelle à sa masse. Comme il est très difficile de mesurer la vitesse d'un gaz de manière expérimentale, surtout au secondaire, vaut mieux la calculer grâce à sa masse.
Voici la loi de Graham :
$$ \frac{Vitesse_1}{Vitesse_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}]
Légende :
• Vitesse 1 : vitesse du premier gaz
• Vitesse 2 : vitesse du second gaz
• M 1 : masse molaire du premier gaz
• M 2 : masse molaire du second gaz
En trouvant la masse molaire des deux gazs de la question, tu seras alors capable de déterminer le facteur par lequel un gaz diffuse plus rapidement que l'autre.
Cette fiche du site d'Alloprof résume la diffusion des gazs et la loi de Graham :
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!