Secondaire 5 • 3a
comment faire pour résoudre ce problème ? Quel est le volume d'une mole de gaz (volume molaire) à une température de 47 degrés Celsius et une pression de 50 kPa. . (La valeur de la constante des gaz parfaits est de 8,3145 L*kPa/(mol*K))
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour !
La formule présente permet d'accomplir cela
$$ V_{m}=\frac{RT}{P} $$
où \( R \)= la constante du gaz parfait (8,314), \( T \)= la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin et \( P \)= la pression exprimée en Pa.
J'espère t'avoir bien répondu ! N'hésite de poser autres questions pour des précisions et explications supplémentaires.
á partir de mon opinion,
Pour solver cette question là, nous avons besoin de calculer la masse molaire du gaz pour appliquer l'equation PV=nRT
on a P=50KPa et R=8,3145... et T=47+273k n=la masse molaire du gaz (on le calcule a partir de tableau périodique)
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