Secondaire 5 • 5h
Selon l'équation suivante
Quelle est la quantité de CO2 produite en grammes si la masse initiale a 0h de CaCO3 est de 398 g et la masse finale a 24h est de 394 g
Selon l'équation suivante
Quelle est la quantité de CO2 produite en grammes si la masse initiale a 0h de CaCO3 est de 398 g et la masse finale a 24h est de 394 g
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La première étape dans ce genre de problème stoechiométrique est toujours de s'assurer que l'équation de la réaction est balancée.
$$ 2\:CH_3COOH + CaCO_3 \longrightarrow Ca(CH_3COO)_2 + CO_2 + H_2O $$
Ensuite, trouvons la quantité totale de CaCO3 consommée :
$$ 398\;g-394\;g = 4/;g $$
Trouvons le nombre de moles associé à cette quantité :
$$ n = \frac{m}{M} = \frac{4}{100,0869} = 0,03996\:mol $$
Considérant que le rapport de réaction du CO2 et du CaCO3 est de 1:1, tu peux facilement trouver le nombre de moles de CO2 puis le convertir en unités de masse. À toi de jouer!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :
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