Secondaire 5 • 2h
Bon soir,
Je ne comprends pas le problème suivant en lien avec la loi de Dalton et j'aimerais beaucoup une explication très détaillée, s'il vous plaît.
Voici la mise en situation:
Un système contient 8,20g d'hélium, 56% de diazote, et 0,70 mol de dioxyde de carbone. La pression partielle de l'hélum est de 85,7 KPa. Quelle est la pression totale dans le système?
Merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
L'exercice peut paraître, mais il y a une certaine logique à suivre. En te fiant à la loi de Dalton, tu peux calculer la pression totale à l'aide de cette formule.
$$ \displaystyle P_{1} = P_{totale}\times \frac{n_{1}}{n_{total}} $$
Ce qui te manque ici est le nombre de mole total. Pour ce faire, tu peux utiliser le pourcentage de diazote. Tu commences par calculer le nombre de mole d'hélium.
Et comme tu sais que que 56% représente le diazote, alors la somme du nombre de mole de dioxyde de carbone et d'hélium représente 44%. Tu peux ainsi trouver le 100%
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne soirée !
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