Secondaire 5 • 3j
Je veux etre sur de mes réponses:
Question: Un cylindre contient 6,00 mol d’ammoniac (NH3), 9,00 mol de dihydrogène (H2) et 3,00 mol de diazote (N2). Si la pression partielle de l’ammoniac est de 75,5 kPa, quelle est la pression partielle du dihydrogène et celle du diazote?
Reponses: PpN2= 37.75 kpa et PpH2= 113.25 kpa
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Il te faut te fier à la loi de Dalton pour trouver l'expression de la pression totale.
$$ \displaystyle P_{1} = P_{totale}\times \frac{n_{1}}{n_{total}} $$
Avec cette pression totale, tu peux calculer les pressions partielles des autres gaz.
Tes réponses sont correctes. J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne soirée !
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