Zone d’entraide

MelonAdorable6131

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Dans cette image, pourquoi le B n'est pas bon ? Merci beaucoup de m'aider !!

Mélissa S

Salut MelonAdorable6131 😁

Merci pour ta question!

Expliquons d'abord le bon choix, le C.

Si la température et la pression sont constantes, et, vu que les contenant sont les mêmes, le volume aussi, le nombre de moles de chaque gaz sera forcément identique.

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https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-generale-des-gaz-c1005

La mole est une unité de mesure qui correspond à un groupe de 6,022×10^23 particules. Le choix C est donc approprié, car les deux contenants ont le même nombre de particules.

Pour un même nombre de particules, la masse diffère cependant, due à la masse molaire. Regarde l'image suivante.

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Figure 1.1.1 Chaque échantillon contient 6,022 × 10^23 atomes/1,00 mole d’atomes. De gauche à droite (rangée du haut) : 65,4 g de zinc, 12,0 g de carbone, 24,3 g de magnésium et 63,5 g de cuivre. De gauche à droite (rangée du bas) : 32,1 g de soufre, 28,1 g de silicium, 207 g de plomb et 118,7 g d’étain. (Mark Ott)

Le choix B n'est pas faux en soit, il est véridique pour la situation, mais on te demande de choisir l'énoncé qui décrit le mieux leur contenu. Étant donné que le mot «particules» est plus général, ce choix est plus sûr que le mot «atomes», qui est plus précis.

Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊

À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎