Zone d’entraide

OnyxTurquoise7750

J’étudie présentement La concentration molaire des ions H+ et le pH et je n’y comprend absolument rien. Je ne comprend pas comment

pH = -log[H+] devient [H+] = 10^-pH

Ensuite, 0.01 mol de H+ est bien égal à un pH de 1 mais j’aimerais avoir une explication plus profonde à ce sujet.

Merci

Émilie

Bonjour OnyxTurquoise7750,

Merci beaucoup pour ta question! Tout d’abord, il faut savoir que la matière relative aux logarithmes est vue en mathématique SN de cinquième secondaire. Il se peut donc que tu aies beaucoup plus de difficulté à comprendre le lien derrière cette formule. Je te dirai donc qu’afin de comprendre la réponse à ta première question, il te faut comprendre les logarithmes. Voici une fiche qui pourrait t’aider avec ce problème :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/mathematiques/les-calculs-logarithmiques-m1568

Grâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.

Pour ce qui est de ta deuxième question, je suis un peu sceptique. En effet, il est possible de déterminer le pH d’une solution si on connaît la concentration des ions H+. Alors, je ne pense pas que 0,01 mole de H+ donne un pH de 1 puisque les moles ne sont pas une concentration. Il faudrait plutôt que ce soit des moles par litres. Voici une fiche qui pourrait t’aider :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-relation-entre-le-ph-et-la-concentration-des-io-c1040

Grâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.

J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!