Secondaire 5 • 19j
Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?
J'ai absolument aucune idée quoi faire je pense a utiliser
P1/V1 = P2/V2
Donc
Pression He : pression total × Volume helium/volume total
Pression He = 101,3 × 0.05/0.15
Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider comme j'ai même utiliser tous les données, cets a dire le dioxygène alors pouvez vous svp m'aider j'ai un examen mercredi et je stress beaucoup
Merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Une réponse t'avais été donnée dans la fiche suivante :
La loi de Boyle-Mariotte s'écrit comme suit :
$$ P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2 $$
Il faut s'inspirer de la loi de Dalton pour trouver la pression partielle de l'hélium. La fraction volumique du gaz étant 0,4 (\(frac{50}{125}\), il te faut multiplier la pression dans le contenant pour la trouver. Et la pression dans le contenant se trouve à l'aide de la loi de Boyle-Mariotte.
Dans tous les cas, même avec cette démarche complète, tu devrais arrivé à la même réponse de 33,8 kPa.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !
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