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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 8h

Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?



J'ai absolument aucune idée quoi faire je pense a utiliser

P1/V1 = P2/V2

Donc


Pression He : pression total × Volume helium/volume total


Pression He = 101,3 × 0.05/0.15

Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider comme j'ai même utiliser tous les données, cets a dire le dioxygène alors pouvez vous svp m'aider j'ai un examen mercredi et je stress beaucoup


Merci

Chimie
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