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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 20j

Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?



J'ai absolument aucune idée quoi faire je pense a utiliser

P1/V1 = P2/V2

Donc


Pression He : pression total × Volume helium/volume total


Pression He = 101,3 × 0.05/0.15

Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider comme j'ai même utiliser tous les données, cets a dire le dioxygène alors pouvez vous svp m'aider j'ai un examen mercredi et je stress beaucoup


Merci

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 19j

    Salut !

    Une réponse t'avais été donnée dans la fiche suivante :



    La loi de Boyle-Mariotte s'écrit comme suit :

    $$ P_1\cdot V_1=P_2\cdot V_2 $$

    Il faut s'inspirer de la loi de Dalton pour trouver la pression partielle de l'hélium. La fraction volumique du gaz étant 0,4 (\(frac{50}{125}\), il te faut multiplier la pression dans le contenant pour la trouver. Et la pression dans le contenant se trouve à l'aide de la loi de Boyle-Mariotte.

    Dans tous les cas, même avec cette démarche complète, tu devrais arrivé à la même réponse de 33,8 kPa.

    J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

    Bonne journée !

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