Secondaire 5 • 14h
Jai beosin daide pour ce numero : Un extincteur, dont le volume est de 6,0 L, contient 1,35 kg de dioxyde de carbone gazeux (CO₂). Lorsqu'il est propulsé à l'extérieur de l'extincteur, le gaz se retrouve à une température de 23 °C et une pression de 101,3 kPa. Quel est le volume de gaz échappé de l'extincteur?
Est ce qu'il consiste juste de faire 1. Trouver le nombre de moles c'est a dire 1350g ÷ 44.01 g/mol = 30.68 mol
Et après ça
Utilisez la loi des gaz parfaits en faisant
V = nRT/P
V=( 30.68 x 8.314 x 296.15)/101.3
V= 745.3 L
J'ai aucune idée s'il faut faire ça donc Pouvez vous m'aider dans ma démarche
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Ta démarche est correcte, et le volume de gaz échappé de l'extincteur devrait être celle calculée !
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !
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