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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarGijuHumble1121
Secondaire 5 • 21j

Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?


Ce que j'ai pense a faire est que

Pression He : pression total × Volume helium/volume total

Pression He = 101,3 × 0.05/0.15

Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 21j 1 Nov modifié

      Salut !

      Il te faut utiliser la loi de Boyle-Mariotte pour trouver la pression de l'hélium :

      $$ P_1V_1=P_2V_2 $$

      Le volume dans le contenant \(V_2\) n'est pas le même que \(V_1\), mais est proportionnel à la fraction volumique (0,4) de l'hélium.


      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/les-lois-simples-des-gaz-c1032


      J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

      Bonne journée !

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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