Secondaire 5 • 14h
Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?
Ce que j'ai pense a faire est que
Pression He : pression total × Volume helium/volume total
Pression He = 101,3 × 0.05/0.15
Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Il te faut utiliser la loi de Boyle-Mariotte pour trouver la pression de l'hélium :
$$ P_1V_1=P_2V_2 $$
Le volume dans le contenant \(V_2\) n'est pas le même que \(V_1\), mais est proportionnel à la fraction volumique (0,4) de l'hélium.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !
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