Zone d’entraide

KryptonKappa3924

Comment faire pour résoudre cette situation ? Le Sherbrookium (élément fictif) possède 3 isotopes stables, le Sh-210 (210,0438 u), le Sh-211 (211,0521 u) et le Sh-212 (212,0691 u).

Sachant que les abondances respectives du Sh-210 et du Sh-211 sont de 63% et de 28% et que la masse atomique du Sherbrookium est de 210,5084 u, déterminez combien d'atomes de Sh-212 se trouvent dans un échantillon de 151 g de Sherbrookium.

Ramzi Z

Salut !

Avant de commencer mon explication, je t'invite à visiter cette fiche alloprof sur le calcul d'isotope :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-masse-atomique-et-les-isotopes-s1121

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Tu peux commencer par calculer le nombre de moles de sherbrookium moyen total à l'aide de la masse atomique moyenne. Avec ce nombre de mole,s tu peux utiliser le nombre d'Avogadro et calculer le nombre d'atomes.

$$n=\frac{m}{M}$$

Tu dois ensuite trouver l'abondance du Sh-212 et appliquer ce pourcentage au nombre d'atomes calculé précédemment et tu obtiens ta réponse.

$$atomes=N_A\times n$$

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !