Zone d’entraide

ElfeSarcelle946

Bonjour. Est-ce que l’énergie cinétique des gaz n’est pas la même chose que l’énergie cinétique moyenne des gaz. Si j’ai bien compris pour l’énergie cinétique moyenne d’un gaz, s’il y a la même température et l’énergie cinétique moyenne est la même. Par contre, pour l’énergie cinétique, il faut tenir compte de la masse molaire des gaz et de leur vitesse même si la température est la même ?

merci !

JupiterMauve2645

L'autre partie de mon explication à ta question est

Absolument. Même si la température des gaz est la même, la masse molaire et la vitesse des molécules individuelles varient. Pour un échantillon de gaz, les molécules plus légères (ayant une masse molaire plus faible) bougeront généralement plus vite que les molécules plus lourdes. C’est la magie de l'équation de la loi des gaz idéaux et de l’énergie cinétique, qui montre comment la vitesse moyenne des molécules d’un gaz dépend à la fois de la température et de la masse molaire.

JupiterMauve2645

Bonjour ElfeSarcelle946,

Voici l'explication de ta question

L'énergie cinétique des gaz désigne l'énergie d'un seul gaz en mouvement, tandis que l'énergie cinétique moyenne des gaz fait référence à la moyenne de l'énergie cinétique de toutes les molécules de gaz dans un échantillon. Chaque molécule de gaz peut avoir une énergie cinétique différente en fonction de sa vitesse, mais l'énergie cinétique moyenne permet de décrire le comportement global du gaz.

La distinction est importante pour comprendre les propriétés macroscopiques des gaz, comme la température, qui est liée à l'énergie cinétique moyenne des molécules