Secondaire 5 • 15j
Quel volume d’acide sulfurique à 96% (en masse), de densité 1,84 et quelle masse d’eau faut-il prendre pour préparer 100ml de solution à 15% de H2SO4? (d = 1,10) ?
Quel volume d’acide sulfurique à 96% (en masse), de densité 1,84 et quelle masse d’eau faut-il prendre pour préparer 100ml de solution à 15% de H2SO4? (d = 1,10) ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
La concentration massique se calcule comme suit :
$$ C=\left(\dfrac{m_{soluté}}{m_{solution}}\right)\times 100 $$
Lorsqu'on fait une dilution, on utilise la formule générale \(C_1V_1=C_2V_2\).
Toutefois, dans ton cas, tu vas devoir effectuer plusieurs conversion. La solution finale est de 15% m/m avec un volume de 100 mL. Tu peux donc commencer par calculer la masse de solvant à l'aide de la densité de 1,10 g/mL. Et avec cette masse de solvant, tu peux trouver la masse finale de soluté \(H_2SO_4\). Tu peux ensuite calculer la masse de la première solution qu'il te faut et ensuite le volume à l'aide de la densité 1,84 g/mL.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne soirée !
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