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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarCielZen4936
Postsecondaire • 2m

Lors du titrage de 20 mL d'acide hydrazoique (HN3) 0,000278 mol/L, avec du KOH 0,00035 mol/L :

Quel est le pH de la solution, après l'addition de 12,14 mL de la solution de KOH ?

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 2m

      Salut !

      Il s'agit de notions trop avancée pour Alloprof ! Toutefois, je vais essayer de te donner des indices sur l'exercice.

      Pour un acide faible, le pH se calcule à partir du pKa de l'acide et la concentration restante.

      $$ pH=\frac{1}{2}(pK_a-\log{HN_3}) $$

      J'espère que cela ait pu t'aider !

      Bonne soirée !

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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