Zone d’entraide

TitanAlpha5092

Salut!

Dans cet exercice, je n'arrive pas à obtenir la qté de mol de H2S pour trouver son pourcentage massique dans le mélange, j'obtiens un nbre de mol négatif pour le H2S... ?

Voici ma démarche,

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La réponse est de 60.9%

Ramzi Z

Salut !

Tout d'abord, ta première réaction ne produit pas de \(CO_2\).

$$ 2H_2S+3O_2\rightarrow2H_2O+2SO_2 $$

Chaque mole de \(H_2S\) brûle pour former une mole de \(SO_2\) et chaque mole de \(CS_2\) brûle deux moles de \(SO_2\).

Tu as donc deux équations et deux inconnus, une provenant de chaque réaction.

$$ n_{SO_2}=n_{H_2S} $$

$$ \frac{m_{SO_2}}{M_{SO_2}}=\frac{m_{H_2S}}{M_{H_2S}} $$

Tu peux isoler \(m_{SO_2}\) et faire les mêmes étape pour la réaction de \(CS_2\). Finalement, cela te fera deux équations et deux variables.

1. Somme des masse de 80,0g
2. relation entre les masses de \(SO_2\) et de \(CO_2\) produites.

Puis tu résous le sustème d'équation pour te donner les masses et ensuite la réponse de 60,9%.

Bonne continuation !