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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarPlatineAlpha8860
Secondaire 5 • 1m

Bonjour

Je n'arrive pas a résoudre se problème

Merci

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarLouis-Philippe Bteacher check
      Équipe Alloprof • 1m 24 Oct modifié

      Merci pour ta question!


      Essentiellement, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits pour résoudre le problème :

      $$ P•V = n•R•T $$

      Légende:

      • P : pression (kPa)

      • V : volume (L)

      • n : nombre de moles (moles)

      • R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)

      • T : température (K)


      $$ P•V = n•R•T $$

      $$ \frac{PV}{nT} = R $$

      $$ \frac{PV}{nT} = \frac{PV}{nT} $$

      $$ \frac{V}{n} = \frac{V}{n} $$


      Tu connais le volume initial et final ainsi que le nombre de moles initial. Tu es donc en mesure de trouver le nombre de moles final, que tu peux convertir en masse.


      Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gaz parfaits :

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009


      N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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